Защо pH метрите използват метални електроди от антимон? Какви са предимствата?
Електродът от антимон е окислително-редукционен електрод. Когато повърхността на металния антимон влезе в контакт с измервания разтвор, повърхността се окислява до образуване на Sb2O3. Потенциалната разлика между металния антимон и оксида зависи от концентрацията на Sb2O3, а концентрацията на Sb2O3 е свързана с концентрацията на водородни йони в разтвора. Следователно стойността на pH на разтвора може да бъде измерена чрез измерване на потенциалната разлика между антимон и антимонов триоксид. За да се осигури непрекъснато измерване на рН стойността на разтвора, замърсяванията и оксидите по повърхността на металния антимонов електрод в контакт с измервания разтвор трябва да се почистват по всяко време, за да се запази свежата повърхност на металния антимонов електрод в контакт с измерен разтвор, като по този начин се образува нов слой от Sb2O3 тънка повърхност. Това се повтаря. Повтарящите се такива операции могат да поддържат точността на измерване на рН стойността на разтвора.
Предимствата на електродите от антимон включват просто производство, бърза реакция и лекота на онлайн измерване с промишлени pH метри. Те могат да се прилагат към разтвори, съдържащи цианид, сулфиди, редуциращи захари, алкалоиди и воден алкохол; Недостатъкът е, че точността на измерване на металния електрод от антимон не е висока. Когато pH е между 2 и 7, неговата линейност е в рамките на ± 0. В рамките на 01pH, ако pH=7-12, отклонението достига 0. 4-0. 5pH. Наклонът на pH mV на металния антимонов електрод варира в алкални разтвори, което показва линейна разлика в коефициента на преобразуване. Температурният коефициент на преобразуване на pH mV не е константа и показва нелинейна зависимост. Таблица 1-1 показва характеристиките на преобразуване на pH mV на електрода от метален антимон в три стандартни буферни разтвора и връзката му с температурата на разтвора (този диапазон от данни е посочен главно за отпадъчни води от нефтени находища).
Има значителна грешка при измерване в алкални разтвори и грешката при измерване нараства с повишаване на температурата. Изследванията показват, че това се дължи главно на значителното влияние на температурата върху потенциала на Sb2O3, като степента на влияние варира при различните температури. Следователно е необходимо не само да се компенсира температурата, но и коефициентът на промяна на температурата. Поради силния температурен ефект на електричеството на металния антимон и липсата на фиксирана теоретична формула, при използване на компютри за обработка на данни се полагат усилия за точно отразяване на истинската стойност чрез различни методи за компенсация. След изчисление по формулата на Нернст, комбинирано с температурна компенсация, рН стойността на разтвора може лесно да се получи.
