Какъв е наклонът на pH метър?
Наклонът на pH метъра се използва от pH метъра за преобразуване на миливолтовия сигнал на електрода в pH стойност. Получава се чрез разделяне на разликата в напрежението, измерена с различни буфери, на разликата на буфера pl. Наклонът на pH метъра се изчислява въз основа на уравнението на Nernst. Обикновено наклонът не се появява, докато везната не бъде калибрирана. Наклонът е критерий за определяне дали животът на електрода е изчерпан.
Трябват индикатори. Обикновено има три нива на живот на електрода. След калибриране, наклонът на новия електрод е между 95% и 105%. Ако наклонът е по-малък от 90, се препоръчва да смените електрода, в противен случай това ще повлияе на точността на измерването му. Разтвор за калибриране на pH за калибриране на pH метър. Изчисляването на наклона е свързано с електрода, измерващ потенциала на разтвора, който приготвяте. Има три стандартни буфера. При калибриране обикновено са достатъчни две. Ако и трите са включени в калибрирането, наклоните ще бъдат съответно различни.
pH метърът се отнася до инструмент, използван за измерване на pH стойността на разтвор. pH метърът работи на принципа на основна батерия. Електродвижещата сила между двата електрода на първичната батерия се основава на закона на Нернст, който е свързан както със свойствата на електродите, така и с концентрацията на водородни йони в разтвора. Съществува съответна връзка между електродвижещата сила на първичната батерия и концентрацията на водородни йони. Отрицателният логаритъм от концентрацията на водородни йони е стойността на pH. pH метърът е често срещан аналитичен инструмент, широко използван в селското стопанство, опазването на околната среда, промишлеността и други области. pH на почвата е едно от най-важните основни свойства на почвата. Фактори като температурата и йонната сила на измервания разтвор трябва да се вземат предвид по време на процеса на измерване на pH.
Какво е pH? pH е съкращението на латинската дума „Pondus hydrogenii“ (Pondus=налягане, налягане hydrogenium=водород) и се използва за измерване на активността на водородните йони в дадено вещество. Тази активност е пряко свързана с киселинността, неутралността и алкалността на водния разтвор. Водата е химически неутрална, но не е без йони. Дори химически чистата вода се дисоциира в следи от количества: строго погледнато, водородните ядра не съществуват в свободно състояние преди хидратирането с водни молекули.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ. Тъй като концентрацията на хидрониеви йони (H3O+) се третира по същия начин като концентрацията на водородни йони (H+), горната формула може да бъде опростена в следната често използвана форма: H2O=H++ OHˉ
Положителните водородни йони тук се изразяват като "Н+ йони" или "водородни ядра" в химията. Ядрата на хидрония са представени като "хидрониеви йони". Отрицателните хидроксидни йони се наричат "хидроксидни йони".
Използвайки закона за масовото действие, може да се намери равновесна константа, която да изрази дисоциацията на чиста вода:
K=H3O+×OH-----H2O
Тъй като само много малко количество вода се дисоциира, моларната концентрация на водата всъщност е константа и има равновесна константа K, която може да се използва за изчисляване на йонния продукт KW на водата.
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l (25 градуса)
Тоест, за един литър чиста вода при 25 градуса има 10-7 мола H3O+ йони и 10-7 мола OHˉ йони.
В неутрален разтвор концентрациите на водородните йони H+ и хидроксидните йони OHˉ са 10-7mol/l. като:
Ако има излишък от водородни йони H+, разтворът е кисел. Киселината е вещество, което може да дисоциира водородни йони Н+ във воден разтвор. По същия начин, ако йонът OHˉ се освободи, разтворът е алкален. Следователно, посочването на стойността на H+ е достатъчно, за да покаже характеристиките на разтвора, независимо дали е кисел или алкален. За да се избегне използването на отрицателния степенен показател на тази молекулярна концентрация за изчисляване, биологът Soernsen предложи през 1909 г. да се използва тази неудобна стойност. Стойностите се заменят с логаритми и се определят като "pH стойност". Математически рН се определя като отрицателен логаритъм от концентрацията на водородни йони. Това е pH=-log[H+].
