Три компонента изграждат структурата на pH метъра.
1. Еталонен електрод;
2. Стъклен електрод, чийто потенциал зависи от pH на околния разтвор;
3. Галванометър, способен да измерва малки потенциални разлики във верига с голямо съпротивление.
Следните са основните функции на всеки компонент:
1. Основната функция на референтния електрод е да поддържа постоянен потенциал като контрол за измерване на различни потенциали на отклонение. Електродът от сребърно-сребърен оксид в момента е най-често използваният референтен електрод за pH.
2. Функцията на стъкления електрод е да установи потенциална разлика, която отговаря на промените в активността на водородните йони на измервания разтвор. Поставете pH-чувствителния електрод и референтния електрод в един и същ разтвор, за да образувате първична батерия, а потенциалът на батерията е алгебричната сума на потенциала на стъкления електрод и референтния електрод. E батерия=E референтна E стъкло, ако температурата е постоянна, потенциалът на тази батерия се променя с pH на разтвора, който трябва да се измери, и е трудно да се измери потенциалът, генериран от батерията в pH метър защото електродвижещата сила е много малка и импедансът на веригата отново е много голям 1-100MΩ; следователно сигналът трябва да бъде усилен достатъчно, за да управлява стандартен миливолтметър или милиамперметър.
3. Функцията на амперметъра е да усили няколко пъти потенциала на първичната батерия. Усиленият сигнал се показва от амперметъра. Степента на отклонение на стрелката на амперметъра показва силата на сигнала, който подава. За нуждите на употреба, циферблатът на pH амперметъра е гравиран със съответната pH стойност; докато цифровият pH метър директно показва стойността на pH в числа.
