Свързано откриване на мулти-газови детектори
Газът е едно от четирите основни състояния на материята (другите три са твърдо, течно и плазма). Газовете могат да бъдат съставени от отделни атоми (като редки газове), елементарни молекули, съставени от един елемент (като кислород), съставни молекули, съставени от множество елементи (като въглероден диоксид) и т.н.
Газовите смеси могат да включват различни газообразни вещества, като въздух. Значителната разлика между газовете, течностите и твърдите вещества е голямото разстояние между газовите частици. Това разстояние затруднява човешкото око да открива безцветни газове.
Газът, подобно на течността, е течност: може да тече и да се деформира. За разлика от течностите, газовете могат да бъдат компресирани.
Ако няма ограничения (като контейнери или силови полета), газовете могат да дифундират, без да са ограничени по обем или фиксирани. Атомите или молекулите на газообразните вещества могат да се движат свободно един с друг.
Характеристиките на газа са между течност и плазма и температурата на газа няма да надвишава тази на плазмата. Долната граница на температурата на газа е изроден кварков газ, който все повече се цени.
Атомните газове с висока плътност, охладени до много ниски температури, могат да бъдат класифицирани като газове на Бозе и газове на Ферми въз основа на техните статистически свойства, докато други фазови състояния могат да се отнасят до списъка на фазовите състояния.
При стандартни условия химичните елементи, които са газови молекули, включват водород (H2), азот (N2), кислород (O2) и два халогена, съответно флуор (F2) и хлор (Cl2).
Освен това има редки едноатомни газове като хелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe) и радон (Rn).
Тъй като повечето газове са трудни за директно наблюдение, те често се описват чрез техните четири физически или макроскопични свойства:
Налягане, обем, брой частици (изразени в молове от химиците) и температура. Тези четири атрибута са наблюдавани многократно от много учени (като Робърт Бойл, Жак Чарлз, Джон Далтън, Джоузеф Луис Гей Лусак, Амадео Авогадро и др.) чрез различни газове и устройства. Тяхното внимателно изследване в крайна сметка формира закона за идеалния газ, който описва математическите връзки между тези свойства.
