Принцип, използване и калибриране на ефективността на pH метър
pH метърът е най-често използваният инструмент и оборудване. Използва се главно за точно измерване на pH стойността на течни среди. Със съответния йон селективен електрод той може също да измерва mV стойността на йонния електроден потенциал. pH метърът се използва широко в промишлеността, селското стопанство, научните изследвания, опазването на околната среда и т.н. В тази област хората са изследвали научно и са произвели много модели ацидиметри според нуждите на производството и живота.
Според точността на измерване, тя може да бъде разделена на ниво {{0}}.2, ниво 0.1, ниво 0,01 или по-висока точност.
Според обема на инструмента, той може да бъде разделен на тип писалка (мини тип), преносим, настолен и онлайн тип за непрекъснат мониторинг и измерване.
В момента нивото на научноизследователска и развойна дейност на моята страна е все още далеч назад. По-модерният е швейцарският рН метър Mettler-Toledo, който е икономичен и удобен, има точност ±0.01pH и може автоматично да извършва температурна компенсация.
Принципът и структурата на pH метъра
pH (киселинният) метър е инструмент, който измерва H+ активността в разтвор, като използва потенциометричния метод. Стойността, измерена с pH метър, е метод, използван за изразяване на pH на разтвор. Изразява се чрез отрицателния логаритъм на концентрацията на H+ йони в разтвора, т.е. pH=ーlg[H+].
Използваният от нас pH метър се състои от две части: електромер и електрод. При реално измерване електродът се потапя в измервания разтвор и концентрацията на H+ йони в разтвора се преобразува в сигнал на напрежение на ниво миливолт, който се въвежда в електромера. Електромерът усилва сигнала и го преобразува логаритмично в pH, след което измервателният уред за ниво на миливолта показва pH.
pH метърът използва стъклен електрод като измервателен електрод и каломелов електрод като референтен електрод. Промяната в потенциала на стъкления електрод, причинена от промяната в концентрацията на водородни йони, причинява промяна в потенциала между него и каломеловия електрод, който трябва да отговаря на формулата (2-6)
E=E0-2.3026RT/F…………(2-6)
Във формулата:
E - електродвижеща сила, mV;
E0 - електрод стандартна електродвижеща сила, mV;
R един мол газова константа;
T е абсолютната температура в Келвин;
F - константата на Фарадей.
Може да се види от уравнението (2-6), че температурата също е важен фактор при измерване на pH. Когато измервате, трябва да обърнете внимание на промяната на температурата и да я вземете предвид. Понастоящем повечето от често използваните електроди за pH са композитни електроди, които комбинират стъклени електроди и каломелови електроди.
