Принцип и приложение на измерване на осмотичното налягане
1. Осмотично налягане
Осмотичното налягане се отнася до силата на привличане на частиците на разтвореното вещество в разтвор към водата. Размерът на осмотичното налягане на разтвора зависи от броя на частиците на разтвореното вещество в единицата обем на разтвора: колкото повече частици на разтвореното вещество, т.е. колкото по-висока е концентрацията на разтвора, толкова по-голямо е привличането към водата и толкова по-високо е осмотичното налягане на разтвора ; обратно, колкото по-малко са разтворените частици, т.е. Колкото по-ниска е концентрацията на разтвора, толкова по-слабо е привличането към водата и толкова по-ниско е осмотичното налягане на разтвора.
2. Прилагане на осмотично налягане
Използва се главно за откриване на осмотичното налягане на разтвора, осмотичното налягане на човешката кръв, урина и изпражнения, осмотичното налягане на капки за очи и осмотичното налягане на течност от клетъчна култура (в различните неорганични солеви йони, които съставляват извънклетъчната течност, съдържанието заема Очевидните предимства са Na плюс и Cl- и повече от 90 процента от осмотичното налягане на извънклетъчната течност идва от Na plus и Cl-.При 37 градуса осмотичното налягане на човешката плазма е около 770kPa , което е еквивалентно на осмотичното налягане на вътреклетъчната течност) и др., Осмотичното налягане на биохимичните реагенти, скринингът на отравяне при поглъщане, мониторингът на концентрацията на осмотично активните вещества, определянето на състоянието на водното съдържание при спортисти, осмотично налягане на храни и напитки и др.
3. Принцип на откриване на осмотичното налягане Физически принцип на осмотичното налягане
Когато разтвореното вещество се разтвори в чист разтворител, разтворителят претърпява следните промени:
(1) Депресия на точката на замръзване △Tf＝Kf×m
(2) Пад на налягането на парите △Pv＝Kv×m
(3) Покачване на точката на кипене △Tb＝Kb×m
(4) Осмотичното налягане се повишава △Po＝Ko×m
Във формулата Kf, Kv, Kb и Ko са константи, а m е тегловната моларна концентрация. Той е свързан само с броя на частиците (молекули, йони) на разтвореното вещество в определено количество разтвор и няма нищо общо с природата на разтвореното вещество. Тези свойства се наричат "колигативно свойство" на разредения разтвор.
5. Изчисляване на осмотичното налягане
Единицата за осмоларност обикновено се изразява в милиосмоли разтворено вещество на килограм разтворител, т.е. mOsmol/kg. Концентрация на милиосмол (mOsmol/kg) {{0}} [грамове разтворено вещество, разтворено във всеки килограм разтворител (g/kg)/молекулно тегло (g)] × n × 1000, където n е броят на частиците образува се при разтваряне на молекула на разтвореното вещество в идеален разтвор, като глюкоза n=1, натриев хлорид или магнезиев сулфат n=2, калциев хлорид n=3, натриев цитрат n{{5} }. Във физиологичния диапазон и много разреден разтвор осмоларитетът има малко отклонение от изчислената стойност при идеалното състояние; с увеличаването на концентрацията на разтвора, в сравнение с идеалната стойност, действителният осмоларитет намалява, като например 0,9 процента хлорид За натриева инжекция идеалният осмоларитет е 2×9/58,4×1000=308mOsmol/kg, но всъщност при тази концентрация, n на разтвора на натриев хлорид е малко по-малко от 2, а действителната измерена стойност е 286mOsmol/kg; сложно. Теоретичната осмотичност на смеси като инжектиране на хидролизиран протеин не е лесна за изчисляване, така че обикновено се изразява чрез действително измерената стойност.
