Въведение в структурата на pH метъра
Първо, структурата на pH метъра
1. Еталонен електрод;
2. Стъклен електрод, чийто потенциал зависи от pH на околния разтвор;
3. Галванометър, способен да измерва малки потенциални разлики във верига с голямо съпротивление.
2. Основните функции на всеки компонент
Основната функция на референтния електрод е да поддържа постоянен потенциал като контрол за измерване на различни изместващи потенциали. Електродът от сребърно-сребърен оксид в момента е най-често използваният референтен електрод за pH.
Функцията на стъкления електрод е да установи потенциална разлика, която отговаря на промените в активността на водородните йони на измервания разтвор. Поставете pH-чувствителния електрод и референтния електрод в един и същ разтвор, за да образувате първична батерия, а потенциалът на батерията е алгебричната сума на потенциала на стъкления електрод и референтния електрод. E батерия=E референтна плюс E стъкло, ако температурата е постоянна, потенциалът на тази батерия се променя с pH на разтвора, който трябва да се измери, и е трудно да се измери потенциалът, генериран от батерията в pH метър, защото неговата електродвижеща сила е много малка и импедансът на веригата е много голям, 1-100MΩ; следователно сигналът трябва да бъде усилен достатъчно, за да управлява стандартен миливолтметър или милиамперметър.
Функцията на амперметъра е да усили няколко пъти потенциала на основната батерия и усиленият сигнал се показва от амперметъра, а степента на отклонение на показалеца на амперметъра показва силата на сигнала, който избутва. За нуждите на употреба, циферблатът на pH амперметъра е гравиран със съответната pH стойност; докато цифровият pH метър директно показва стойността на pH в числа.
