Въведение в структурата и принципа на PH метъра
1. Еталонен електрод;
2. Стъклен електрод, чийто потенциал зависи от pH на околния разтвор;
3. Галванометър, способен да измерва малки потенциални разлики във верига с голямо съпротивление.
Следните са основните функции на всеки компонент:
1. Основната функция на референтния електрод е да поддържа постоянен потенциал като контрол за измерване на различни потенциали на отклонение. Електродът от сребърно-сребърен оксид в момента е най-често използваният референтен електрод за pH.
2. Функцията на стъкления електрод е да установи потенциална разлика, която отговаря на промените в активността на водородните йони на измервания разтвор. Поставете pH-чувствителния електрод и референтния електрод в един и същ разтвор, за да образувате първична батерия, а потенциалът на батерията е алгебричната сума на потенциала на стъкления електрод и референтния електрод. E батерия=E референтна плюс E стъкло, ако температурата е постоянна, потенциалът на тази батерия се променя с pH на разтвора, който трябва да се измери, и е трудно да се измери потенциалът, генериран от батерията в pH метър, защото неговата електродвижеща сила е много малка и импедансът на веригата е много голям, 1-100MΩ; следователно сигналът трябва да бъде усилен достатъчно, за да управлява стандартен миливолтметър или милиамперметър.
3. Функцията на амперметъра е да усили няколко пъти потенциала на първичната батерия. Усиленият сигнал се показва от амперметъра. Степента на отклонение на стрелката на амперметъра показва силата на сигнала, който подава. За нуждите на употреба, циферблатът на pH амперметъра е гравиран със съответната pH стойност; докато цифровият pH метър директно показва стойността на pH в числа.
Как работи pH метърът
pH метърът използва потенциометричен метод за измерване на pH стойността на разтвора. Следователно методът на работа на рН метъра може не само да измерва рН стойността на разтвора, но и да измерва електродвижещата сила на батерията. На латински PH е съкращението на Pondus hydrogenii, което е активността на водородните йони в веществото, а стойността на pH е отрицателното число от логаритъма на концентрацията на водородни йони.
Основните измервателни части на pH метъра са стъкленият електрод и референтният електрод, стъкленият електрод е чувствителен към pH, а потенциалът на референтния електрод е стабилен. Поставете двата електрода на pH метъра в един и същ разтвор заедно, за да образувате първична батерия, а потенциалът на първичната батерия е алгебричната сума на потенциалите на стъкления електрод и референтния електрод.
Потенциалът на референтния електрод на pH метъра е стабилен, така че когато температурата остава стабилна, промяната на потенциала на първичната батерия, съставена от разтвора и електрода, е свързана само с потенциала на стъкления електрод и потенциала на стъклен електрод зависи от рН на разтвора, който ще се измерва. Следователно чрез измерване на промяната на потенциала може да се получи рН стойността на рН разтвора.
