Функционални характеристики и стъпки за калибриране на pH метър
Стъпки за калибриране на PH метър
Поставете композитния електрод в гнездото на измервателния електрод;
Завъртете копчето за избор на позиция PH;
Натиснете бутона "Температура", за да влезете в състоянието на регулиране на температурата на разтвора на инструмента. Натиснете бутоните "▲" или "▼" на бутона "Температура", за да регулирате стойността на дисплея на температурата да се повишава или намалява, така че инструментът да показва текущата стойност на температурата на разтвора. След това натиснете бутона "Потвърди", за да потвърдите температурата на разтвора и да се върнете към състоянието на измерване на pH.
Поставете електрода, който е почистен с дестилирана вода и изсушен с филтърна хартия, в стандартен разтвор с pH 6,86 с помощта на pH метър. След като отчитането се стабилизира, натиснете бутона "позициониране" (по това време светлинният индикатор за pH мига бавно, което показва, че инструментът е в състояние на калибриране на позиционирането). Регулирайте стойността на дисплея на pH нагоре или надолу, като натиснете "▲" или "▼" на бутона "позициониране", така че показанията на дисплея на инструмента да съответстват на стойността на pH на буферния разтвор при тази температура. След това натиснете бутона "потвърди" (например, когато смесеният фосфат е 10 градуса, pH=6.92).
Завъртете копчето за регулиране на наклона по посока на часовниковата стрелка до 100% позиция; Регулирайте копчето за регулиране на позиционирането, за да направите показанието на дисплея на инструмента в съответствие с pH стойността на буферния разтвор, когато температурата спадне (като например когато използвате смесена фосфорна киселина за позициониране на температурата на 100 градуса C), PH=6.92)
Поставете почистения с дестилирана вода и изсушен с филтърна хартия електрод в стандартен разтвор с pH=4.00 (или pH=9.18). След като отчитането се стабилизира, натиснете бутона "Наклон" и регулирайте стойността на дисплея на рН да се повишава или намалява чрез натискане на "▲" или "▼" на бутона "Наклон", така че показанието да е стойността на рН на разтвора в този момент. След това натиснете бутона "Потвърди" и инструментът влиза в състояние на измерване на pH. Светлинният индикатор за pH спира да мига и инструментът завършва калибрирането. Измерването може да се извърши само след завършване на калибрирането.
Структура на PH метър
1. Еталонен електрод;
2. Стъклен електрод, чийто потенциал зависи от pH на околния разтвор;
3. Токомер, който може да измерва малки потенциални разлики във вериги с високо съпротивление.
Следват отделни обяснения на основните функции на всеки компонент:
1. Основната функция на референтния електрод е да поддържа постоянен потенциал като контрола за измерване на различни потенциали на отклонение. Електродът със сребърен сребърен оксид в момента е често използван референтен електрод за pH.
2. Функцията на стъкления електрод е да установи потенциална разлика, която реагира на промените в активността на водородните йони на измервания разтвор. Чрез поставяне на pH чувствителния електрод и референтния електрод в един и същи разтвор се образува първична клетка, чийто потенциал е алгебричната сума на потенциалите на стъкления електрод и референтния електрод. E-батерия=E-референтен+E-стъкло. Ако температурата е постоянна, потенциалът на тази батерия се променя с рН на разтвора, който трябва да се измери. Въпреки това, измерването на потенциала, генериран от батерията в pH метър, е трудно, тъй като нейната електродвижеща сила е много малка, а импедансът на веригата е много голям, вариращ от 1-100M Ω. Следователно сигналът трябва да бъде достатъчно усилен, за да управлява стандартен миливолтметър или милиамперметър.
3. Функцията на амперметъра е да усили потенциала на основната батерия няколко пъти и усиленият сигнал се показва чрез амперметъра. Степента на отклонение на стрелката на амперметъра показва силата на сигнала, който избутва. За практическа употреба циферблатът на pH амперметъра е гравиран със съответната стойност на pH; Цифровият pH метър директно показва pH стойността в числа.
