Принципи на определяне на обемния анализатор на влагата и анализатора на кулометричния влага
Принцип на титруване на Карл Фишер за определяне на влагата
Обемният анализатор на влага изчислява съдържанието на вода, като измерва обема на Karl Fischer реагент, консумиран по време на реакционния процес.
When the Karl Fischer titration method is used to determine the moisture content, it mainly relies on the electrochemical reaction: when I2+2e ó 2I - is present in the solution of the reaction cell at the same time as I2 and I -, the reaction occurs simultaneously at the positive and negative ends of the electrode, that is, I2 is reduced on one electrode and I - is oxidized on the other електрод, така че между двата електрода има ток, който преминава. Ако в разтвора присъстват само аз - и няма I2, тогава между двата електрода няма ток, който преминава. Karl Fischer Reagent съдържа активни съставки като пиридин и йод. Когато се изпусне в реакционен резервоар, той може да претърпи следната химическа реакция с вода в тестовия разтвор:
H2O ＋ SO2 ＋ I2 ＋ 3C5H5N → 2C5H5N · HI ＋ C5H5N · SO3
C5H5N · SO 3+ CH3OH → C5H5N · HSO4CH3
C5H5N · HI → C5H5N · H ++ I - Реакцията продължава, непрекъснато консумира вода, за да генерира I -, докато крайната точка на реакцията на титруване и консумацията на вода приключи. В този момент наличието на следи количества нереагирал реагент на Карл Фишер в разтвора е необходимо за едновременното присъствие на I2 и I - да се появи. Разтворът между двата платинени електрода започва да се провежда и достига крайната точка, посочена от тока, спираща титруване. По този начин съдържанието на вода в разтвора може да бъде калибрирано чрез измерване на обема (капацитета) на консумирания реагент на Карл Фишер.
Принципът на определяне на метода на Карл Фишер Кулон (метод на електрическо количество)
Методът Coulomb Moisture Meter изчислява съдържанието на вода, като измерва количеството на тока, преминаващ през реакционния процес.
Методът на електрическо количество се основава на разтваряне на пробата в електролит, съдържащ специален разтворител с определено количество йод, и водата консумира йод. Необходимият йод обаче вече не се титрира с помощта на калибриран йод, съдържащ реагенти, но чрез процеса на електролиза йодните йони в разтвора се окисляват до йод при анода: 2i --2 e -- → i2, а полученият от йод реагира с водата във пробата. Крайната точка се обозначава с двойни платинени електроди. Спрете електролизата, когато концентрацията на йод в електролита се върне към първоначалната концентрация. След това, според закона на електролизата на Фарадей, изчислете съдържанието на влага в пробата, която трябва да бъде тествана.
