Функция за температурна компенсация на рН метър и метод за калибриране на електрод на рН метър
Температурната компенсация на pH метъра трябва да включва три части: температурна компенсация на наклона на електрода и температурна компенсация на нулевата точка на електрода (включително измервателния електрод и референтния електрод). Температурната компенсация, зададена на pH метъра, компенсира само наклона на електрода (2,303RT/F). Следователно температурната компенсация не е много достатъчна за измерване с рН метър, нито може напълно да елиминира грешките, причинени от температурата. Просто температурният термин на разтвора и температурният член на нулевата точка на електрода не могат да бъдат определени и грешките, причинени от тях, са много малки, така че са пропуснати.
Здрав разум относно калибрирането на pH електрода
След като pH електродът се използва за определен период от време, асиметричният потенциал ще се промени значително, така че трябва да се калибрира редовно.
Броят на калибрирането на електрода на pH метър зависи от пробата, производителността на електрода и изискванията за измерване. Измерването с висока точност (по-малко или равно на ±0.03pH) трябва да се калибрира навреме; измерване с обща точност (По-малко или равно на ±0,1pH) може да се използва непрекъснато в продължение на две седмици или дори повече след едно калибриране.
Докато измерването показва, че стойността на рН е точна, няма абсолютно никаква нужда от често калибриране на електрода. Първо тествайте стандартен разтвор, който е по-близо до тествания разтвор, и определете дали е необходимо повторно калибриране въз основа на размера на грешката.
Основни функции на всеки компонент
Основната функция на референтния електрод е да поддържа постоянен потенциал като контрол за измерване на различни потенциали на отклонение. Електродът от сребърно-сребърен оксид в момента е най-често използваният референтен електрод за pH.
Функцията на стъкления електрод е да установи потенциална разлика, която отговаря на промените в активността на водородните йони на измервания разтвор. Поставянето на pH-чувствителния електрод и референтния електрод в един и същ разтвор образува първична клетка. Потенциалът на клетката е алгебричната сума на потенциалите на стъкления електрод и референтния електрод. E батерия=E справка + E стъкло. Ако температурата е постоянна, потенциалът на тази батерия се променя с рН на разтвора, който трябва да се измери. Трудно е да се измери потенциалът, генериран от батерията в pH-метъра, тъй като електродвижещата сила е много малка и импедансът на веригата е много голям, 1-100MΩ; следователно сигналът трябва да бъде усилен достатъчно, за да управлява стандартен миливолтметър или милиамперметър.
