Въведение в обичайните електроди, използвани в ацидометри (ph метри)
Въведение в електродите, използвани в киселинометри (ph метри)
Измервателят на киселинността е главно чрез електрода и разтвора за генериране на микронапрежение, така че какъв вид електрод се използва е много важно за размера на стойността на киселинността. Електродите, които обикновено използваме за измерване на киселинността, са както следва.
(1) Водороден електрод: Принципът на водородния електрод е доста подобен на този на металния електрод. Водородът обаче е газ и не може да се използва директно като електрод. Вместо това е необходим платинен електрод, покрит с платинено черно, за да адсорбира водорода, за да действа като метален електрод. Основното му предимство е, че е точен и може да се използва за измерване на рН в широк диапазон. Въпреки това, този електрод в редокс процеса, генерирането на други окислителни или редуциращи вещества, ще причини грешки в измерването, операцията не е удобна, така че този електрод обикновено се използва само като стандартен електрод, действителното измерване рядко се използва.
(2) Хинон хидрохинонов електрод: Това е инертен метал платина или злато, потопен в наситен разтвор на хинон хидрохинон и се състои от потенциално равновесие, установено чрез използване на хинон хидрохинон върху инертен електрод. Предимствата на хинон-хидрохиноновия електрод са бърза стабилизация на потенциала и ниско вътрешно съпротивление. Въпреки това, ако pH надвиши 8, хидрохинонът, който е слаба киселина, започва да се дисоциира или окислява в хинон, като по този начин нарушава потенциалното равновесие. В допълнение, други вещества, които могат да се свързват с хинона, ще повлияят на измерването на pH, като протеини, борати и колоидни суспензии.
(3) Електрод от антимон: Това е един от електродите от метален оксид. Електродът на антимоновия електрод се намира между метала антимон и оксида (произведен от повърхността на антимона в контакт с въздуха) и тъй като активността на този оксид е свързана с активността на OHˉ в разтвора, потенциалът на антимоновия електрод е пряко свързан спрямо стойността на pH на разтвора. Предимствата на антимоновия електрод са неговата простота на работа и неговата здравина. Въпреки това, "стандартният" потенциал на този електрод не е стабилен и има други електроди от метален оксид, които също могат да се използват за измерване на pH. Има други електроди от метален оксид, които могат да се използват за измерване на рН, като електродът за секреция (Bi), който е подобен по принцип и структура на електрода от антимон.
(4) Живачен електрод от първия ден: Обикновено се използва наситеният каломелов електрод, който се състои от метален живак, Hg2CI2 и наситен разтвор на KC1. Не произвежда поляризация и е стабилен. Неговата електродна реакция е: Hg2CI2+2e= 2 Hg+ 2 C1ˉ.
(5) Стъклен електрод: Стъкленият pH електрод е един от най-важните методи за измерване на pH в момента. Когато се потопи в измервания разтвор, йонизацията на водорода на измервания разтвор се обменя с хидратния слой на повърхността на колбата на електрода, а вътрешният слой на колбата също генерира електроден потенциал. Тъй като водородната йонизация във вътрешния слой остава постоянна, докато водородната йонизация във външния слой се променя, потенциалната разлика между вътрешния и външния слой също се променя и нейната величина се определя от концентрацията на водородна йонизация в разтвора извън мембраната. Този метод е прост, точен и по-малко смущаващ.
(6) Композитен електрод: Понастоящем повечето от тях използват вид електрод, наречен композитен електрод, т.е. стъклен електрод и референтен електрод, комбинирани в един електрод на сондата, с комбинация от стъклен електрод и референтен електрод, което прави измерването по-удобно, точен и надежден.
Измервателят на киселинността (ph метър) поддръжка на инструмента в допълнение към правилната употреба на инструмента повече трябва да разбере поддръжката на инструмента и измерването на предпазните мерки.
