Обобщение на принципите, използването и познанията за калибриране на производителността на рН метри!
pH метърът е един от най-често използваните инструменти и оборудване, използван главно за точно измерване на киселинността и алкалността на течната среда, със съответния йон-селективен електрод може също да измерва mV стойността на потенциала на йонния електрод, pH метърът се използва широко в промишленост, селско стопанство, научни изследвания, опазване на околната среда и други области, хора според нуждите на производството и живота, научни изследвания и производство на редица модели на киселинност метър.
Според точността на измерване може да се раздели на ниво {{0}}.2, 0.1 ниво, ниво 0,01 или по-висока точност.
Според обема на инструмента може да се раздели на тип писалка (мини), преносим, настолен и непрекъснат мониторинг и измерване на онлайн тип.
Сегашното ниво на развитие на Китай и напредналото ниво в света има разстояние, което е по-напреднало е швейцарският рН метър Mettler - Toledo, неговата икономичност и удобство, точност от ± 0.01pH, може автоматично да се компенсира за температурата .
Принципът и структурата на pH метъра
1.pH метър
pH (киселинността) метърът е потенциометричен метод за определяне на активността на H + в инструмент за разтвор. pH метърът се използва за измерване на стойността на метод за изразяване на киселинността на разтвора, той използва отрицателния логаритъм от концентрацията на H + йони в разтвора, за да покаже, че: pH=ー lg [H +] .
Използваният от нас pH метър се състои от две части: измервателен уред и електрод. При действителното измерване електродът се потапя в разтвора за измерване, концентрацията на H + йони в разтвора се преобразува в миливолтов сигнал за напрежение, входен метър. Уредът ще усили сигнала и след логаритмично преобразуване в рН, а след това чрез измерване на нивото на миливолта показва рН.
pH метърът използва стъклен електрод като измервателен електрод и каломелов електрод като референтен електрод. Промените в концентрацията на водородни йони, причинени от промени в потенциала на стъкления електрод, водещи до промени в потенциала между неговия електрод и каломеловия електрод, трябва да са в съответствие с формулата (2-6)
E=E0-2.3026RT/F............(2-6)
Във формулата:
E електрически потенциал, mV;
E0 стандартен електрически потенциал на електрод, mV;
R моларна газова константа;
T a абсолютна температура по Келвин;
F константа на Фарадей.
От формулата (2-6) може да се види при измерването на pH температурата също е важен фактор, при измерването трябва да се обърне внимание на промяната на температурата и да се вземе предвид. Понастоящем използвани рН електроди за композитни електроди, стъклени електроди са комбинирани с електрод от каломел.
2.pH електрод
Електродът е неизменна част от състава на pH метъра. Измерването на рН е чрез измерване на електроди, референтен електрод, съставен от химическа батерия за завършване.
