Анализ на причините за нестабилни стойности на измерване на PH
1. Проверете дали електродите не са повредени;
2. Трябва да е, защото електродът е бил използван твърде дълго. Първо, калибрирайте го, за да видите дали е ефективен;
3. Можете да опитате да накиснете сондата в 2,5 MMOL/L разтвор на KCL;
4. Почистете стъклената топка, възможно ли е някаква органична материя да е полепнала по нея с течение на времето, причинявайки реакцията да бъде нечувствителна;
5. Съществува химично равновесие във вода~CO2+H2O → H++HCO3-. Поради слабата алкалност на чистата или повърхностната вода, това равновесие се измества към положителната посока на реакцията, което води до непрекъснато повишаване на рН. Лично аз смятам, че това е така;
6. Добавянето на неутрални соли (като Kcl) като регулатори на йонната сила към тестваната водна проба може да промени общата йонна сила в разтвора, да увеличи проводимостта и да направи измерването бързо и стабилно. Този метод е специфициран в националния стандарт GB/T6P04.3-93, който гласи: „За да се намали влиянието на контактния потенциал на течността и бързо да се постигне стабилност при измерване на водни проби, неутрален { {7}}.1 mol/LKCL разтвор се добавя към всеки 50 ml водна проба." Въпреки че този метод променя до известна степен йонната сила във водната проба, експериментално е доказано, че тази промяна променя стойността на pH само с около 0,01PH, което е напълно приемливо. Въпреки това, когато използвате този метод, е важно да се отбележи, че добавеният разтвор на Kcl не трябва да съдържа никакви алкални или киселинни примеси. Следователно реагентът Kcl трябва да бъде с висока чистота и качеството на водата на приготвения разтвор също трябва да бъде с неутрално качество на водата с висока чистота;
7. По време на измерването CO2 се абсорбира и рН продължава да се повишава;
8. Принципът на измерване на рН стойността с рН метър е да се вмъкне електрод, състоящ се от индикаторен електрод и референтен електрод в разтвор, за да се образува първична батерия. При стайна температура (25 градуса) всяка единица стойност на pH е еквивалентна на промяна в електродвижещата сила от 59,1 mv, което се изразява директно като pH, показан на инструмента. Температурната разлика се компенсира от устройство на инструмента. Тъй като чистата вода има много малко йони и не може да образува стабилна първична батерия, към измерената водна проба се добавят неутрални соли (като KCl) като регулатори на йонната сила, за да се промени общата йонна сила в разтвора, да се увеличи проводимостта и да се направи измерването бърз и стабилен;
9. Показанията на рН метъра са нестабилни: ако измереният разтвор е кисел, използвайте буфер с рН 4, за да коригирате наклона, а ако измереният разтвор е алкален, използвайте буфер с рН 9, за да коригирате наклона. Колкото по-близо е pH на разтвора, използван за регулиране на наклона, до pH на измерения разтвор, толкова по-добре;
10. Може да се дължи на лош контакт;
11. Ако pH метърът се разклати леко, показанието също ще се промени;
12. Не би трябвало да се дължи на електрода, мисля, че е защото електродът ви е изсъхнал. Можете да погледнете сами. Обикновено има малък отвор на електрода и той трябва да се напълни с 3mol/LKCL, за да се поправи;
13. Нестабилната pH стойност на електродите по време на употреба по принцип не е свързана с калибриране. Това е свързано с колебанията в захранващото напрежение, работата на електрода, водещия проводник на електрода, контакта на гнездото на електрода, температурата на измервания разтвор и т.н. При калибриране, ако измереният разтвор е близък до киселинния, използвайте позициониране "6" и ако е алкален, използвайте позиция "9". Двете не могат да бъдат избрани произволно;
14. Трябва да е проблем с електрода, активирайте го преди употреба. И независимо дали електродът се използва или не, той ще бъде елиминиран в рамките на една година. Измерете отклонения киселинен разтвор и го калибрирайте с буферни разтвори, близки до 4 и 7; За алкални разтвори трябва да се използват буферни разтвори от 7 и 10 за калибриране;
15. Странно е, че pH на чистата вода може да се измери директно с pH метър. Първо, разберете принципа на измерване с рН метър: той показва показанията чрез насоченото движение на йони във водата под действието на електрод за образуване на електрически ток. Ако в чистата вода има твърде малко йони и скоростта на електролиза е ниска, как измерването може да бъде стабилно;
16. Може да се дължи на лош контакт, недостатъчен разтвор за потапяне на електрод (3MOL/L KCL разтвор) или непълно потапяне на електрода в разтвора за потапяне на електрода. Освен това електродът може да е остарял или трябва да бъде сменен;
17. Мисля, че е свързано със стайната температура. Когато температурата е твърде ниска или въздухът тече бързо, това може да повлияе на pH метъра. Важно е да поддържате стабилна стайна температура и да затваряте вратите и прозорците, когато измервате;
18. Ако измервате чиста вода, нестабилността е нормална. Първоначално съдържа по-малко йони, слаб буферен капацитет и околната среда оказва значително влияние върху него. Като цяло е достатъчна относително стабилна стойност.
